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电负性是什么?
作者：晨曦发布时间：2023-02-07浏览：458
电负性是是综合考虑了电离能和电子亲合能，以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力。全称相对电负性，简称电负性，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种，分别为：1. 莱纳斯·鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。2. R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。3. A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。
因此，利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
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