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ch3f和ch3cl的极性大小比较
作者：残颜发布时间：2023-03-08浏览：456
CH3F>CH3Cl因为c—x键的极性大小为：C—F> C—Cl > C—Br > C—I。CH4没有极性，CHCL3有极性，CH4正四面体结构电荷分布均匀，CHCL3电子偏向CL。
ch4为非极性共价键，因为h原子吸引c原子电子的能力相同，形成c-h键，而chcl3因为既有c-h键又有c-cl键所以是极性。
极性的强弱：取决于元素电负性的差值，电负性差值越大，极性越强。上述物质中电负性按F>Cl>Br>I>C变化，所以极性由大到小为b. CH3CH2F>C. CH3CH2Cl>d. CH3CH2Br>e. CH3CH2I>a. CH3CH3，a是对称结构，可以视作非极性。
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